Ioonilised vedelikud

Miks valida meid

Rikkalik kogemus
Aastakümnete pikkuse kogemusega orgaaniliste kemikaalide uurimisel, tootmisel ja turustamisel on meist saanud ülemaailmne keemiauuringute, arenduse ja tootmise tarnija.

Professionaalne meeskond
Genie Chemical on enam kui 200 inimesest koosnev kõrgelt kvalifitseeritud uurimis- ja arendusmeeskond.

Üks{0}}peatusteenus
Kvaliteedikontroll, tootmiskontroll ja-müügijärgne teenindus, pakkudes ühe-peatuse teenust.

QC
See on saanud ISO 9001 sertifikaadi ja on loonud spetsiaalse testimiskeskuse, et rakendada rangeid kvaliteedikontrolli standardeid tootmisprotsessi kõikides etappides. Kvaliteediinspektorid jälgivad hoolikalt iga toote tootmisprotsessi, et tagada lõppkeemiatoote kvaliteet.

Mis on ioonilised vedelikud

Ioonsed vedelikud tähistavad ioonseid ühendeid vedelas olekus või ioonseid ühendeid, mille sulamistemperatuur on teatud temperatuurist madalam. Tavalised vedelikud, nagu vesi ja bensiin, koosnevad peamiselt elektriliselt neutraalsetest molekulidest; kuid ioonsed vedelikud koosnevad peamiselt laetud ioonidest ja{1}}lühiealistest ioonipaaridest. Ioonsetel vedelikel on palju kasutusvõimalusi; need on suurepärased lahustid ja võivad toimida ioniseerivate liikidena. Eriti toatemperatuuril vedelad soolad on akurakenduste jaoks väga olulised.

Kodu 12 3 4 Viimane lehekülg 1/4

Ioonsete vedelike eelised

Kõrge juhtivus

Suurima juhtivusega materjalid, 1-etüül-3-metüülimi-dasooliumtiotsüanaat ja ditsüaanamiid, näitasid kõige madalamat elektrokeemilist stabiilsust. Sellegipoolest on need materjalid head kandidaadid kasutamiseks kõigis rakendustes, kus on vajalik kõrge juhtivus koos termilise stabiilsuse ja mittelenduvusega, nt 1-dodetsüül-3-metüülimidasooliumjodiid (toote nr. 18289) värvitundlikes päikesepatareides.

Kõrge stabiilsus

Elektrokeemiliselt kõige stabiilsemad materjalid, millel on võrreldav väike juhtivus (N-butüül-N-metüülpürrolidiiniumbis(trifluorometüül-sulfonüül)imiid (toote nr. 40963), trietüülsulfooniumbis(trifluorometüül-sulfonüül}) ja {6}sulfonüül} N-metüül-N-trioktüülammoonium-bis(trifluorometüülsulfonüül)imiid (toote nr

Kombineeritud omadused

Rakendustes, kus on vaja juhtivust ja elektrokeemilist stabiilsust (nt superkondensaatorid7 või andurid8), on imidasoolium-põhised stabiilsete anioonidega ioonsed vedelikud (nt tetrafluoroboraat või trifluorometüülsulfonaat) valitud materjalideks.

Ioonsete vedelike tüübid

CAS:85100-78-3 | 1-Hexyl-3-Methylimidazolium Bromide

Toatemperatuuril ioonsed vedelikud (RTIL)

Toatemperatuuril ioonsed vedelikud (RTIL) koosnevad mahukatest ja asümmeetrilistest orgaanilistest katioonidest, nagu 1-alküül-3-metüülimidasoolium, 1-alküülpüridiinium, N-metüül-N-alküülpürrolidiiniumi ja ammooniumioonid. Fosfooniumi katioonid on vähem levinud, kuid neil on mõned eelised. Kasutatakse laia valikut anioone, alates lihtsatest halogeniididest, millel on üldiselt kõrge sulamistemperatuur, kuni anorgaaniliste anioonideni, nagu tetrafluoroboraat ja heksafluorofosfaat, ning suurte orgaaniliste anioonideni, nagu bistriflimiid, triflaat või tosülaat.

CAS:31410-07-8 | 1-Allyl-3-Methylimidazolium Bromide

Madala temperatuuriga ioonsed vedelikud (alla 130 K)

Madalatemperatuurilisi ioonseid vedelikke (alla 130 K) on pakutud vedeliku baasina äärmiselt suure läbimõõduga pöörleva vedelikupeegliteleskoobi jaoks, mis põhinevad Maa kuul. Polümeriseerunud ioonsed vedelikud, polü(ioonsed vedelikud) või polümeersed ioonsed vedelikud, kõik lühendina PIL on ioonsete vedelike fikseeritud polümeerne vorm, kuna ioonsete ioonide vedelik on pool ioonsetest vedelikest. polümeeriosa moodustab polümeerse ahela.

Magnetilised ioonsed vedelikud

Magnetilisi ioonseid vedelikke saab sünteesida, lisades paramagnetilisi elemente ioonsetesse vedelikumolekulidesse. Üks näide on 1-butüül-3-metüülimidasooliumtetrakloroferraat.

Ioonsete vedelike kasutamine

Ioonsete vedelike kasutamine reoveepuhastuses

Ioonne vedelik moodustub nõrga vesiniksideme (C - H … π) kaudu, mis interakteerub orgaaniliste ühenditega, nagu aromaatsed ühendid naftaväljade reovees, et viia need ioonsetesse vedelikesse, moodustades vedelaid inklusioonkomplekse, mida saab ekstraheerida naftaväljade reoveest . 1-butüül-3-metüülimidasoolheksasoolheksafluorofosfaat[PF6]-3-imiidium][BMI heksafluorofosfaat ([HMIM][PF6]) ja 1-oktüül-3-metüülimidasooliumheksafluorofosfaat ([OMIM][PF6]), need ioonsed vedelikud võivad naftaväljade reovett tõhusalt puhastada. Ja imidasoolirühma alküülahela pikkuse suurenemisega suurenes reovee KHT eemaldamise energiamäär 80% -ni. Neid ioonseid vedelikke saab ka ringlusse võtta.

Ioonsete vedelike kasutamine väävlitustamisel

Ioonsete vedelike lämmastikuaatomite üksik elektronide paar muudab need polaarseks. Tiofeensulfiidi π elektronpilvede tihedus õlis on aga kõrge. Pärast ioonse vedeliku kokkupuudet tiofeensulfiidiga kutsub ioonsete vedelike dispersioon π side esile polarisatsiooni. Polariseeritud π-side ja imidasoolitsükli või püridiinitsükli suur π-side tekitavad π-π kompleksi moodustamise efekti, mis suurendab jõudu ioonse vedeliku ja aromaatse sulfiidi vahel. See nähtus muudab ioonse vedela faasi ekstraheerimise lihtsaks. Ioonsete vedelike anioon võib moodustada ka "virnastava" struktuuri ja sulfiidmolekule saab sisestada "virnastavasse" struktuuri, et moodustada vedelfaasiline inklusioonkompleks ja saavutada väävlitustamise eesmärk.

Ioonsete vedelike kasutamine hapestamisel

Ioonsed vedelikud võivad reageerida veega, tekitades happeid, mis hapestavad moodustist. Ioonne vedelik 1,3-dialküülimidasool-AlCl3 ja vesi süstitakse vastavalt kihti ning seejärel moodustuvad kihis kokkupuutel happega. Suurem osa happest jõuab kihistusse kaugemale, aeglustades kihistu hapestumist. See on keskkonnasõbralik, vältides korrosiooni, mis on põhjustatud happe kokkupuutest seadmetega.

Ioonsete vedelike kasutamine demulsifikatsioonis

Ioonsed vedelikud võivad vähendada emulsiooni liideste pinget. See neutraliseerib laetud materjali emulsioonis, vähendades elektrostaatilist tõrjumist veepiiskade vahel ja soodustades veepiiskade ühinemist. Vesiniksidemed tekivad ioonse vedeliku ja veepiiskade jäiga kile vahel. Vahepeal asendatakse jäik kile ioonsete vedelikega ja see omakorda katkeb elektrostaatilise interaktsiooni kaudu. Selle mehhanismi kohaselt rajatakse hajutatud veepiiskade vahele kanalid, mis suurendavad veepiiskade suurust ja avaldavad seega demulsifikatsiooniefekti.

Miks on ioonsed vedelikud erakordsed lahustid?

Paljud ioonsed vedelikud on stabiilsed, kuna sarnaselt suurematele ja keerukamatele liikidele on neil konkureerivad molekulidevahelised jõud, mis juhivad teatud tüüpi iseseisvust{0}}. See tähendab, et ioonsed vedelikud on sageli struktureeritud supramolekulaarsel, kuid siiski nanomeetri skaalal; katioonid ja anioonid on organiseeritud diskreetseteks klastriteks, niitideks, kihtideks või läbivateks bipidevateks võrkudeks ja need koosnevad nanodomeenidest, mis on keemiliselt erinevad. IL-l ei pruugi olla ainult katioonsed ja anioonsed piirkonnad, vaid ka polaarsed ja mittepolaarsed piirkonnad. Oluline on see, et erinevat tüüpi lahustunud ained võivad lahustuda või jaguneda erinevateks polaarseteks piirkondadeks. mittepolaarsed reaktiivid.Selles projektis uurime, kuidas erinevad lahustunud ained mõjutavad IL-de nanostruktuuri ja kuidas see mõjutab lahustuvust. Meie peamine tööriist on neutronite difraktsioon, mis võimaldab katseliselt määrata erinevate molekuliliikide ja isegi üksikute funktsionaalrühmade jaotumist ja suhtelist orientatsiooni solvatatsioonikestadesse ning paljastab ka vedeliku pikema nanostruktuuri{7}}.

Millised on ioonsete vedelike omadused

1. Need on värvitud, lõhnatud ja neil puudub peaaegu aururõhk, mistõttu on need kasulikud paljudes kõrgvaakumsüsteemides, vähendades samal ajal lendumisest põhjustatud keskkonnareostusprobleeme.
Kõrge termiline ja keemiline stabiilsus, mis suudab säilitada vedelat olekut laias temperatuurivahemikus, toatemperatuurist madalamal või lähedal toatemperatuuril kuni üle 300 kraadi Celsiuse järgi.

2. See ei ole-süttiv, mitte-toksiline, sellel puudub süttivus, puudub süttimispunkt, suur soojusmahtuvus ja madal viskoossus.

3. Nende kõrge ioonjuhtivus ja lagunemispinge (nimetatakse ka elektrokeemiliseks aknaks) on üldiselt 3–5 V, mistõttu on need elektrolüütidena elektrokeemilistes uuringutes väga kasulikud.

4. Sellel on tugevad Bronstedi, Lewise ja Franklini happelised ja ülihappelised omadused ning happesust ja aluselisust saab reguleerida.

5. See võib lahustada enamikku anorgaanilisi aineid, metallikomplekse, orgaanilisi aineid ja polümeermaterjale (va polüetüleen, PTFE või klaas) ning võib lahustada ka mõningaid gaase, nagu H2, CO ja O2.

6. Nõrk koordineerimisvõime, mis muudab need koordinatsioonikeemias ainulaadseteks rakendusteks.

7.Need on suhteliselt odavad ja kergesti valmistatavad, mistõttu ioonsed vedelikud on tööstuslikes rakendustes kulu{1}}efektiivsed.

8.See on taaskasutatav. Kuna aururõhk on väga väike ja mittelenduv, ei aurustu see kasutamise ja ladustamise ajal. Seda saab taaskasutada ja see kõrvaldab lenduvad orgaanilised ühendid.

Ioonsete vedelike valmistamine

Otsene süntees

Ioonsed vedelikud sünteesitakse ühes etapis happe{0}}aluse neutraliseerimisreaktsiooni või kvaternaarse ammoniseerimisreaktsiooni kaudu, mis on ökonoomne ja lihtne kasutada, millel puuduvad kõrvalsaadused- ja toodet on lihtne puhastada. Hlrao jt. sünteesis happe-aluse neutraliseerimise meetodil erinevate katioonidega tetrafluoroboraadi ioonseid vedelikke. Lisaks saab kvaterniseerimisreaktsioonide abil ühes etapis valmistada mitmesuguseid ioonseid vedelikke, nagu halogeenitud 1-alküül-3-metüülimidasooliumisoolad, halogeenitud püridiiniumsoolid jne.

Kahe{0}}etapiline süntees

Siht-ioonvedelikku on raske otsemeetodil saada ja kasutada tuleb kahe{0}}etapilise sünteesi meetodit. Ioonsete vedelike valmistamise kaheetapilisel-meetodil on palju rakendusi. Tavaliselt kasutatavate tetrafluoroboraadi ja heksafluorofosfaadi ioonsete vedelike valmistamisel kasutatakse tavaliselt kaheetapilist meetodit. Esiteks valmistatakse kvaterniseerimisreaktsiooni kaudu sihtkatiooni sisaldav halogeniidsool; seejärel kasutatakse halogeniidiooni asendamiseks sihtaniooni või lisatakse Lewise hapet, et saada sihtioonne vedelik. Reaktsiooni teises etapis, kui kasutatakse metallisoolasid MY (tavaliselt kasutatavad on AgY), HY või NH4Y, eemaldatakse kergesti Ag soola sadestumine või amiinisoolad ja HX gaas ning lisatakse tugev prootonhape HY. Reaktsioon nõuab segamist madalal temperatuuril. Seejärel peske mitu korda veega, kuni see muutub neutraalseks, ekstraheerige ioonne vedelik orgaanilise lahustiga ja lõpuks eemaldage orgaaniline lahusti vaakumis, et saada puhas ioonne vedelik.

Ioonsete vedelike füüsikalised ja keemilised omadused

Sulamistemperatuur

Ioonsete vedelike sulamistemperatuur sõltub nende kristallide tugevusest. Mida madalam on struktuuri sümmeetria, seda ühtlasem on laengujaotus või mida nõrgem on molekulidevaheline jõud, seda madalam on ioonse vedeliku sulamistemperatuur. Suhtelise molekulmassi, laengu agregatsiooni või alküülharu ahela suurenemisega on ioonse vedeliku sulamistemperatuur kõrgem. Ioonsete vedelike sulamistemperatuur ei ole aga otseselt seotud nende funktsionaalsete rakendustega.

Aururõhk

Ioonsed vedelikud on põhimõtteliselt mitte{0}}lenduvad või nende aururõhk on null, kuna neis on märkimisväärne ioonne interaktsioon. Ioonsed vedelikud säilitavad üsna madala aururõhu isegi kõrgetel temperatuuridel, mis suurendab nende taluvust kõrge soolasisalduse ja kõrge temperatuuriga karmides keskkondades, nagu puurimisvedelikud ja õliväljasurve.

Tihedus

Ioonsete vedelike tihedust mõjutab oluliselt anioon ja tihedust vähendab anioonsete süsinikuahela ühikute suurenemine. Enamiku ioonsete vedelike tihedus on suurem kui vee tihedus, tavaliselt vahemikus 1,0–1,6 g/cm3.

Viskoossus

Ioonsete vedelike viskoossuse määrab peamiselt van der Waalsi jõudude, vesiniksidemete ja Coulombi jõu vastastikmõjude kombinatsioon. Mida pikem on katioonne alküülahel või mida suurem on aniooni maht, seda suurem on viskoossus. Temperatuuri tõustes viskoossus väheneb. Ioonse vedeliku viskoossuse vahemik toatemperatuuril on suur, vahemikus 10 kuni 10000 mPa s. Seega võivad erinevad ioonsed vedelikud moduleerida puurimisvedelike erinevaid reoloogilisi omadusi.

Meie tehas

Gnee Chemical Company, kellel on aastakümnete pikkune kogemus kvaliteetsete{0}kemikaalide tootmisel ja turustamisel, tarnime orgaanilisi kemikaale, biokemikaale, farmaatsia vahesaadusi ja palju muud. Gnee Chemicalil on teadus- ja arendustegevuses kvalifitseeritud tööjõud. Meie enam kui 200 inimesest koosnev meeskond vastutab kvaliteeditestimise, tootmiskontrolli ja -müügijärgse teeninduse eest ühe-peatusena. Pakume teadus- ja arendustegevuse ning tootmislahendusi oma ülemaailmsetele klientidele. Peame kinni põhimõttest "Kvaliteet ennekõike" ja oleme saanud ISO 9001 sertifikaadi. Oleme loonud ka spetsiaalse testimiskeskuse, et rakendada rangeid kvaliteedikontrolli standardeid tootmisprotsessi kõikides etappides. Kvaliteediinspektorid jälgivad hoolikalt iga toote tootmisprotsessi, et tagada lõppkeemiatoodete kvaliteet.

productcate-1-1

Sertifikaadid

KKK

K: Miks on ioonsetel vedelikel madal sulamistemperatuur?

V: Selgub, et suur struktuurne panus, eriti konfiguratsiooniline entroopia vedelas olekus, mängib deterministlikku rolli suures termotuumasünteesi entroopias ja sellest tulenevalt ka IL-de madalas sulamistemperatuuris. Suur struktuurne entroopia muudab soolad toatemperatuuril vedelaks.

K: Mis on ioonsed vedelikud ja kuidas need võivad olla kasulikud?

V: Ioonsed vedelikud on kemikaalid, mis on oma olemuselt mittelenduvad ja võivad seega olla head kandidaadid lenduvate orgaaniliste ühendite asendamiseks paljudes tööstuslikes rakendustes. Erinevate katioonide ja anioonide kombinatsiooni kaudu saab potentsiaalselt sünteesida suurt hulka ioonseid vedelikke.

K: Kui palju võimalikke ioonseid vedelikke on?

V: Lisaks kasutatakse tänapäeval tööstuses vaid umbes 300 tavalist molekulaarset lahustit, samas kui lihtsaid ioonseid vedelikke on vähemalt miljon (1 000 000)! Saadaval on nii palju ioonseid vedelikke, kuna neil on võimalik kombineerida erinevaid katioone erinevate anioonidega.

K: Miks on ioonsed vedelikud kallid?

V: [HMIM][HSO4] rahaline maksumus on selle keerulise sünteesi ja vajalike toorainete tõttu suhteliselt kõrge, mis mõjutab nii otseseid kui ka kaudseid kulusid. Üldiselt on rahalised kulud kõigi lahustite puhul suuremad kui otsesed kulud.

K: Kas ioonsed vedelikud juhivad elektrit?

V: Ioonsed ühendid juhivad sulamisel elektrit. (vedel) või vesilahusena. Näidatud kui (aq) keemilistes võrrandites. lahus (vees lahustunud), sest nende ioonid võivad vabalt ühest kohast teise liikuda.

K: Kas ioonsed vedelikud on keskkonnasõbralikud?

K: Kus saab ioonseid vedelikke kasutada?

V: Ioonsetel vedelikel on palju potentsiaalseid rakendusi. Need on võimsad lahustid ja neid saab kasutada elektrolüütidena. Soolad, mis on peaaegu -ümbritseva temperatuuri juures vedelad, on olulised elektriakude jaoks ja neid on peetud hermeetikuteks nende väga madala aururõhu tõttu.

K: Kas ioonsed vedelikud on ohutud?

V: Mõistet "roheline lahusti", mis on ioonsete vedelike sünonüüm, aetakse sageli segi mõistega "mitte{0}}toksiline". Siiski oleme sellest vaatenurgast välja toonud, et ioonsed vedelikud ei pruugi olla mittetoksilised, vaid olenevalt nende struktuurist võivad need olla mürgisemad kui orgaanilised lahustid.

K: Miks on ioonsed vedelikud olulised?

V: Ioonsed vedelikud (IL) kuuluvad materjalide klassi, mis koosnevad ioonidest ja millel on sellised iseloomulikud omadused nagu kõrge termiline stabiilsus, kõrge lahustumisvõime ja madal aururõhk. Need IL-de omadused on väga kasulikud mitmesugustes rakendustes, sealhulgas ravimite avastamisel.

K: Kuidas teete ioonseid vedelikke?

V: Ioonseid vedelikke toodetakse ioonsete tahkete ainete segamisel, suurendades seeläbi saadaolevate materjalide valikut ja nende omaduste häälestatavust. Nende ideaalset/mitteideaalset vedelfaasi käitumist saab seletada soolade tahke struktuuriga. Ioonsete vedelike tüüpiliste konformatsioonide eluea analüüs näitab iseloomulikku käitumist temperatuuril 400 K (temperatuur, mis on lähedane eksperimentaalsele aurustumistemperatuurile), mis näitab, et ioonse vedeliku aurustamisel toimuvad konformatsioonimuutused.

K: Miks kasutatakse akudes ioonseid vedelikke?

V: Ioonsete vedelike elektrokeemilise stabiilsuse aken on kuni 5 V, ilma süttivuseta isegi otsesel kokkupuutel tulega ja suhteliselt kõrge juhtivusega. Atsetooni/vee lahust saab kasutada anti-lahustina ioonse vedeliku kogumiseks ja taaskasutamiseks. Ioonset vedelikku saab tõhusalt taaskasutada viie tsükli jooksul. Ioonse vedeliku puhtus väheneb taaskasutamisel, kuid efektiivsus säilib.

K: Millised on ioonsete vedelike puudused?

V: Lähtepaberid (4) Dokumendis mainitud ioonsete vedelike eelised hõlmavad nende laia potentsiaali stabiilsust, suurt elektrijuhtivust ja võimet teatud protsessides vett asendada. Peamiseks puuduseks on mainitud nende kõrge viskoossus, mis takistab difusiooni ja vähendab reaktsioonikiirust.

K: Mis on Hecki reaktsioon ioonsetes vedelikes?

V: Hecki reaktsiooni on muudetud järgmisteks variatsioonideks: Ioonne vedelik Hecki reaktsioon: selles variandis viiakse reaktsioon läbi ioonse vedeliku juuresolekul, et vältida fosfori ligande. See variatsioon võimaldab reaktsioonil kulgeda vees ja muudab katalüsaatori korduvkasutatavaks.

K: Mis on ioonsete vedelike roll?

V: Ioonsed vedelikud (IL), madala sulamistemperatuuriga soolad, on olulised keemilised ühendid. Tänu oma erakordsetele omadustele ja väga häälestatavale olemusele on IL-dest saanud olulised osalised katalüüsi ja sünteesi, biotehnoloogia, analüütika, elektrokeemia, ekstraheerimise jne valdkondades.

K: Miks on ioonsed vedelikud toatemperatuuril vedelad?

V: Seega on need IL-d standardsetes keskkonnatingimustes vedelad, kuna vedel olek on termodünaamiliselt soodne, kuna kaasatud ioonid on suured ja konformatsiooniline paindlikkus, mis põhjustab väikeseid võre entalpiaid ja suuri entroopia muutusi, mis soodustavad sulamist.

K: Miks ioonsed vedelikud juhivad elektrit?

V: See on tingitud asjaolust, et ioonid ei saa tahkes aines vabalt liikuda, kuna need on paigutatud ioonvõre. Kui ioonne aine lahustatakse lahuses või sulatatakse, ioonvõre laguneb, võimaldades ioonidel vabalt liikuda ja nii tekib juhtivus.

K: Miks nimetatakse ioonseid vedelikke rohelisteks lahustiteks?

V: Orgaaniliste lahustite ebasoodne mõju keskkonnale ja inimeste tervisele on üha enam juhtinud teadlaste ja tehnoloogide tähelepanu pikaajalisele lahendusele. Hiljuti on ioonsed vedelikud (IL) muutunud keskkonnasõbralikuks alternatiiviks orgaaniliste lahustite kasutamise vähendamiseks.

K: Kas akudes saab kasutada ioonseid vedelikke?

V: Viimastel aastatel on LIB-des elektrolüütidena pakutud ioonilisi vedelikke (IL). Näiteks Kim et al. [9] töötasid välja Li/LiFePO4 ja Li4Ti5O12/LiFePO4 aku prototüübi, kasutades pürrolidiinium- põhinevaid IL-e ning nende toimivuse iseloomustusi kirjeldatakse seal.

K: Kas ioonsed vedelikud on hügroskoopsed?

V: Enamik ioonseid vedelikke on teadaolevalt erineval määral hügroskoopsed ja see võib olenevalt kõnealusest rakendusest olla kahjulik või kasulik. Vesi võib akumuleeruda aeglaselt tundide või päevade jooksul niiskustasemele vastava küllastustasemeni. Viimasel ajal on ioonseid vedelikke kirjeldatud kui "termiliselt vastupidavaid", kusjuures see nimetus tuleneb sageli nende vähesest lenduvusest, mitte nende loomulikust stabiilsusest.

K: Kas ioonsed vedelikud on säästvad?

V: Ioonsete vedelike süntees hõlmab mitut etappi väga toksiliste reaktiividega. Taastamist saab läbi viia roheliste protsesside abil ja seda saab mitme tsükli jooksul uuesti kasutada. Ioonsed vedelikud on enamasti mürgised ja halvasti biolagunevad. Ioonsed vedelikud ei vasta rohelise keemia 12 põhimõttele. Tõepoolest, IL koosneb nii orgaanilistest kui ka anorgaanilistest ioonidest2 ja võib sisaldada rohkem kui ühte katiooni või aniooni. Vedelikus on erineva pikkusega elektrostaatilised ja dispergeerivad vastasmõjud, mille tulemuseks on selle väga mittenisotroopne iseloom.

Hiina ühe juhtiva looniliste vedelike tootjate ja tarnijatena tervitame teid meie tehasest odavate looniliste vedelike hulgimüügiga. Kõik keemiatooted on kõrge kvaliteediga ja konkurentsivõimelise hinnaga.