Metallilisel naatriumil on järgmised keemilised omadused:
1. Naatriumi aatomi kõige välimises kihis on ainult üks elektron, mida on lihtne kaotada, seega on sellel tugevad redutseerivad omadused.
2. Naatrium võib vahetult reageerida suure elektronegatiivsusega mittemetalliliste elementidega, nagu hapnik, väävel, lämmastik, vesinik ja halogeenid, ning moodustab tavaliselt ioonseid ühendeid.
3. Kõrgel temperatuuril võib naatrium eemaldada oksiididest hapnikku või kloriididest kloori, et redutseerida metalle.
4. Naatriumil ja selle ioonidel on iseloomulik leegi värvus – kollane, seetõttu kasutatakse nende analüütilises keemias testimiseks sageli leegi värvireaktsioone.
Metallilise naatriumi kasutusala on väga lai, sealhulgas, kuid mitte ainult, järgmistes valdkondades:
1. Redutseerijana kasutatakse seda kaitsetööstuses selliste metallide nagu titaan, tsirkoonium, nioobium ja tantaal redutseerimiseks nende sulahalogeniididest.
2. Keemiliste toorainete valdkonnas kasutatakse seda mitmesuguste naatriumi sisaldavate ühendite, näiteks naatriumbutüülkummi, naatriumhüdriidi, naatriumperoksiidi, naatriumtsüaniid ja naatriumkarbonaadi tootmiseks.
3. Sulamite, näiteks naatriumamalgaami kui orgaanilise sünteesi redutseeriva ainena, naatrium-plii sulamite valmistamiseks bensiini detonatsioonivastaste ainete ja naatrium-kaaliumi sulamite jahutusvedelike ja soojusvahetitena tuumareaktorites.
4. Elektrilise valgusallikana kasutatakse kõrgsurve-naatriumlampe laialdaselt maanteede valgustuses nende kollase valguse udu läbitungimisvõime tõttu.
5. Toiduainetööstuses kasutatakse neutraliseeriva ainena ja kergitusainena aminohapete, sojakastme ja jahupõhiste toitude valmistamisel.
6. Metallurgiatööstuses kasutatakse seda sulatusräbustina, flotatsiooniainena maagi töötlemisel ning väävlitustajana terase valmistamisel ja antimoni sulatamisel.
