Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) definitsiooni kohaselt on katalüsaator aine, mis suurendab reaktsiooni kiirust, muutmata Gibbsi vaba energia muutust reaktsiooni üldises standardis. [2] [6] Seda tegevust nimetatakse katalüüsiks ja reaktsiooni, mis hõlmab katalüsaatorit, nimetatakse katalüütiliseks reaktsiooniks.
Katalüsaator
Katalüsaatori koostis, keemilised omadused ja mass ei muutu enne ega pärast reaktsiooni ning selle seos reaktsioonisüsteemiga on nagu luku ja võtme suhe, mis on väga selektiivne (või spetsiifiline). Ükski katalüsaator ei ole kõigi keemiliste reaktsioonide katalüütiline;
Muud definitsioonid
On ka ütlus, et katalüsaatorid osalevad keemilistes reaktsioonides. Täielikus keemilises reaktsioonis on katalüsaatori ülesanne vähendada reaktsiooni toimumiseks vajalikku aktiveerimisenergiat, muutes suhteliselt raske reaktsiooni sisuliselt kaheks keemiliseks reaktsiooniks, mis võivad kergesti tekkida (vastupidist nimetatakse inhibiitoriks). Nendes kahes reaktsioonis mängib katalüsaator esimeses reaktsioonis reagendi rolli ja katalüsaator teises reaktsioonis produkti rolli, seega üldise reaktsioonivõrrandi vaatenurgast ei muutu katalüsaator enne ega pärast reaktsiooni. .
Üldiselt viitab katalüsaator ainele, mis osaleb keemilise reaktsiooni vaheprotsessis ja suudab valikuliselt muuta keemilise reaktsiooni kiirust, samas kui selle kogus ja keemilised omadused jäävad põhimõtteliselt muutumatuks enne ja pärast reaktsiooni. Katalüsaatori mõju keemilise reaktsiooni kiirendamiseks ja reaktsiooni võimalikult kiireks keemilise tasakaalu saavutamiseks nimetatakse katalüüsiks, kuid see ei muuda reaktsiooni tasakaalu.